Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y no ha transpirado pasan al estado sуlido, se conoce como el punto sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre conmoverse dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas seri­a sobre oscilaciones sobre un lado a otro, todo el tiempo guardando un compensacion.

Los cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un volumen particular, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad es extremadamente pequeсa o muy enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases de sуlidos, los vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen adentro sobre los sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas extremadamente parecidas a la sobre los sуlidos, sin embargo se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como ininterrumpido asi­ como pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, pero posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos de fusiуn fijos y se rompen continuamente a lo dilatado sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se forma por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones deben acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn gafe se produce un sector elйctrico que facilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece por las proximidades de el catiуn, sin embargo en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas prestaciones de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn altos, son endurecidos desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y no ha transpirado aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

El modo de empaque de las iones depende sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el similar tamaсo, el empaque seri­a sobre tipo cъbico centrado en el cuerpo, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de los iones positivos a los iones menos optimistas seri­a baja a la del CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su oportunidad se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces generalmente covalentes. El casamiento covalente es extremadamente fuerte, poseen estructuras muy compactas, sus lugares sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe la red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes y seri­a prбcticamente inalcanzable seсalar la molйcula individual sobre la infraestructura.

En la configuracion de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La severidad del Diamante se deberia a que cada enlace C-C es una parte integral sobre una red gigantesca asi­ como para obtener una hendidura, esto seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, seri­a casi obligatorio romper la totalidad de la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta determinado por las formas, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen entre sн sobre tal modo que los extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno de besthookupwebsites.net/es/sitios-de-citas-judios diferentes molйculas, lo cual seri­a el бtomo de hidrуgeno sobre la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seri­a menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto de el hielo seri­a gran que el bulto del igual peso sobre agua lнquida.

La natura de estas prestaciones de la sustancia depende sobre la natura de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la natura de estas partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial de ionizaciуn pequeno) desplazandolo hacia el pelo lo cual realiza que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, los meollos atуmicos se protegen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya obligacion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, y no ha transpirado cuyos escasos electrones sobre las niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al total.